强碱滴定弱酸

　　1. 滴定开始前（V_b=0） 溶液的[H⁺]主要来自HAc的离解，pH值按最简式计算：　　

　　2.滴定开始至化学计量点前（V_a＞V_b） 由于溶液中存在HAc-NaAc缓冲体系，其pH值按下式计算：　　

　　3.化学计量点时（V_a=V_b） 此时为NaAc溶液，其酸度由HAc的共轭碱Ac^-的K_b和C_b决定，由于溶液的体积增大1倍，故C_b=0.0500mol／L，则　　

　　4.化学计量点后（V_a＜V_b）由于过量NaOH的存在，抑制了Ac^-的水解，溶液的pH值仅由过量的NaOH的量和溶液体积来决定，其计算方法与强碱滴定强酸相同。