水的离子积和溶液的PH值（2）

酸碱性的关系如表3-2。

表3-2 [H+]，[OH-]，PH，POH值与溶液酸碱性的关系

[H+] 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　的酸

碱性 中

酸性逐渐增强性 碱性逐渐增强 POH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10－8 10－7 10－6 10－5 10－4 10－3 10－2 10－1 100

　　在实际应用中，PH值一般只限于0-14范围内。当　[H+]或[OH-]大于（即100）时，就不再采用PH值，而仍用[H+]或[OH-]表示溶液的酸碱性。

　　必须注意，用PH值表示的是溶液的酸度或有效酸度而不是酸的浓度。酸度或有效酸度是指溶液中H+浓度，严格地说是指H+的活度，是指已离解部分酸的浓度。酸的浓度也称总酸度或分析浓度，它是指在1升溶液中所含酸的物质的量，包括已离解和未离解两部分酸的总浓度，其大小要用滴定分析来确定。酸度或有效酸度则用PH试纸或PH计来测定。潜在酸度是指未离解部分的浓度，即总酸度与有效酸度之差。例如，0.01mol·L-1HCL和0.01 mol·L-1HOAc的浓度相同,但有效酸度不同。0.01 mol·L-1HCL溶液总酸度为0.01mol·L-1,其有效酸度[H+]也是相同数值,25℃时,总酸度为0.01 mol·L-1的HOAc溶液,其有效酸度[H+]则仅为4.2×10-4mol·L-1。

　　例1 分别求出0.1mol.L^-1　HCl溶液和0.01mol.L^-1 HOAc溶液的pH值，已知其[H⁺]分别为0.01mol.L^-1和4.2*10^-4mol.L^-1。

　　解：HCl溶液的pH=-lg0.01=-lg10^-2=2.0

HOAc溶液的pH=-lg(4.2*10^-4)

=[0.62+(-4)]

=3.38

　　例2　已知某溶液的pH=4.60,计算该溶液的氢离子浓度。

解：-lg[H⁺]=pH=4.60

lg[H⁺]=4.60=-5+0.40=5.40

　　查0.4的反数为2.512，故

[H⁺]=2.512*10^-5mol.L^-1

　　三、PH值在医学上的应用

　　医学上常用PH来表示体液的酸碱性（见表3-3）。PH值在医学上具有很重要的意义，例如，正常人血浆的PH值相当恒定，保持在7.35-7.45之间，如果血液的PH值大于7.5,在临床上就表现出明显的碱中毒.反之,当血液的PH值小于7.3时，则表现出明显的酸中毒。

　　测定溶液中PH值的方法很多，临床上常用PH试纸测定病人尿液的PH值。更为精确的测定PH值，要使用PH计。

表3-3 人体各种体液的PH值

体液 PH 体液 PH 血清 7.35～7.45 大肠液 8.3～8.4 成人胃液 0.9～1.5 乳 6.6～6.9 婴儿胃液 5.0 泪 7.4 唾液 6.35～6.85 尿 4.8～7.5 胰液 7.5～8.0 脑脊液 7.35～7.45 小肠液 7.6左右